Seputar Praktikum Kimia 1

I.         MAKSUD DAN TUJUAN

Agar praktikan mengetahui dan memahami suatu larutan, apakah bersifat asam, netral, atau basa dengan menggunakan indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), kertas lakmus merah, kertas lakmus biru, dan Universal indikator pH paper.

II.      TEORI DASAR

A. Pengertian Asam Basa

Asam dan basa merupakan salah satu sifat zat (larutan maupun nonpelarut). Sifat asam dan basa memiliki peran penting dalam proses kimia di alam, makhluk hidup, dan industri. Teori yang bersangkutan dengan asam-basa yaitu:

Teori Asam Basa Archenius

Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H⁺ di dalam air sehingga konsentrasi ion H⁺ dalam air meningkat.

Basa adalah zat yang dapat melepaskan ion OH^- di dalam air sehingga konsentrasi ion OH^- dalam air meningkat.

Contoh senyawa yang tergolong asam dan basa menurut teori Archenius adalah sebagai berikut:

-          Asam: HCl, HNO₃, dan H₂SO₄. Senyawa ini jika dilarutkan dalam air akan terurai membentuk ion H⁺ dan ion negatif sisa asam.

HCl    à  H⁺ + Cl^-

-          Basa: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, dan Al(OH)₃. Senyawa ini jika dilarutkan dalam air akan terurai membentuk ion OH^- dan ion positif sisa basa.

NaOH   à  Na⁺ + OH^-

Baca Selengkapnya ...

Teori Asam Basa Bronsted – Lowry

Asam adalah spesi yang bertindak sebagai donor proton.

Basa adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor proton.

Contoh:

HCl + NH₃  à  NH₄Cl

HCl bertindak sebagai donor proton (asam) dan NH₃ bertindak sebagai akseptor proton (basa).

Teori Asam Basa Lewis

Asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas dari spesi lain membentuk ikatan kovalen koordinasi.

Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebas kepada spesi lain membentuk ikatan kovalen koordinat.

Contoh:

NH₃ + BF₃  à  H₃N^-BF₃

BF₃ bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas (asam) dan NH₃ sebagai donor pasangan elektron bebas (basa).

B. Indikator Asam Basa

Indikator asam basa adalah zat yang dapat menunjukkan sifat asam, basa ataupun netral suatu larutan dengan mengamati warna dari indikator/penunjuk tersebut, biasanya indikator ini adalah semacam zat organik yang warnanya dapat berubah  pada kondisi pH tertentu  atau memiliki ciri khas warna berbeda untuk menunjukkan larutan yang bersifat asam atau basa.

Indikator Asam :     H Indikator                     H + Indikator

                                 Warna asam                       warna ion

Indikator Basa :   Indikator OH                             Indikator  + OH           

                                                         Warna basa                              warna ion 

Beberapa contoh indikator yang biasa dipakai untuk mengetahui jenis larutan antara lain :

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

Universal indikator pH yang berbentuk stick/ paper mampu menunjukkan nilai pH dari 1-14, dengan cara mencelupkan kertas tersebut kedalam larutan lalu dilihat warna yang muncul dan kemudian samakan dengan warna yang terdapat dalam kemasan.

III.     RUMUS DAN REAKSI

-          H Indikator                     H + Indikator

  Warna asam                       warna ion

^-           Indikator OH                             Indikator  + OH        

    Warna basa                           warna ion 

IV.     PERCOBAAN

4.1  ZAT YANG DIPERGUNAKAN:

1. Asam Khlorida ( HCl) 0,1 N. 1 N
2. Asam Sulfat ( H₂SO₄) 0,1 N. 1 N
3. Asam Asetat ( CH₃COOH) 0,1 N
4. Asam Oksalat ( H₂C₂O₄) 0,1 N. 1 N
5. Asam Nitrat (HNO₃) 0,1 N.1 N
6. Natrium Hidroksida ( NaOH) 0,1N.1 N
7. Natrium Karbonat (Na₂CO₃) 0,1 N.1 N
8. Natrium Bikarbonat (NaHCO₃) 0,1N. 1N
9. Natrium Khlorida (NaCl) 1 N
10. Amonium Hidroksida (NH₄OH) 0,1 N.1 N

4.2  ALAT YANG DIPERGUNAKAN:

1. Tabung Reaksi
2. Pipet Tetes
3. Rak Tabung
4. Pengaduk
5. Piala gelas

4.3  INDIKATOR YANG DIPERGUNAKAN:

1.      Metyl Merah  (MM)                           

2.      Metyl Orange (MO)

3.      Fenolftalin (PP)

4.      Lakmus merah dan lakmus biru

5.      Universal indikator pH stick

4.4  CARA KERJA

a.       Siapkan tabung reaksi yang bersih, beri tanda atau nomor agar zat yang diamati tidak tertukar kemudian isilah dengan zat yang akan diamati sifat dari larutan tersebut kira-kira 1-2 ml.

b.      Teteskan kedalam masing-masing larutan tersebut indikator fenolftalin selanjutnya amati perubahan warna yang terjadi.

c.       Kemudian cuci masing-masing tabung reaksi, ulangi pengerjaannya seperti diatas tetapi dengan mempergunakan indikator yang lain, yakni Metyl Merah (MM), amati warna yang terjadi. Selanjutnya lakukan pengerjaannya dengan indikator Metyl Orange (MO).

d.      Selanjutnya test dengan kertas Lakmus Merah dan kertas Lakmus Biru, caranya yakni dengan menggunakan pipet tetes ataupun pengaduk diambil sedikit masing-masing larutan contoh, kemudian teteskan pada kertas lakmus tersebut, amati perubahan warna yang terjadi.

e.       Untuk mengetahui berapa nilai pH masing-masing larutan dapat digunakan kertas Universal indikator pH, caranya yaitu dengan mencelupkan kertas pH tersebut kedalam larutan, kemudian bandingkan warna yang dihasilkan dengan standar warna pada pack atau kemasan kertas Universal indikator pH.

VII.     DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil

PERCOBAAN: A-2 (MEMBUAT LARUTAN BAKU ASAM OKSALAT)

I.         MAKSUD DAN TUJUAN

Agar praktikan dapat memahami dan membuat larutan baku Asam Oksalat.

II.      TEORI DASAR

Untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan atau campuran dapat diketahui melalui beberapa cara, salah satunya yaitu melalui TITRASI. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi disebut TITRAT dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, sedangkan larutan pentitrasi disebut TITRAN dimasukkan ke dalam buret.

Titrat ditambahkan titran sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrat dan titran tepat habis bereaksi) keadaan ini disebut titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan. Kemudian praktikan mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Pada dasarnya melakukan titrasi ada 3 bahan yang tersedia :

·         Bahan yang dititar, yaitu bahan atau zat yang akan dicari kadarnya

·         Bahan penitar, yaitu bahan atau zat yang sudah diketahui konsentrasinya

·         Indikator, yaitu zat warna yang dapat berubah warnanya dengan berubahnya pH larutan atau petunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan.

Indikator sangat penting, karena akan menunjukkan titik akhir titrasi, yaitu pada saat indikator berubah warnanya. Perubahan warna indikator terjadi pada saat jarak pH tertentu atau pada saat titik setara tercapai. Praktikan dapat memilih indikator yang dipakai untuk suatu titrasi berdasarkan perubahan warna indikator akan terjadi bila perubahan trayek pH larutan cukup besar.

Terdapat beberapa indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat akibat pH larutan berubah, seperti indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), Kertas Lakmus Merah, Kertas Lakmus Biru, dan Universal pH paper.

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

III.     RUMUS DAN REAKSI

(COOH)₂ . 2H₂O

BM= 126 ; BE= BM / val = 126 / 2 = 63

IV.     PERCOBAAN

4.1        ZAT YANG DIGUNAKAN:

(COOH)₂ . 2H₂O

4.2        ALAT YANG DIGUNAKAN:

·         Neraca analitik

·         Corong gelas

·         Labu ukur 1000 ml

4.3        CARA KERJA

o   Menimbang dengan tepat (COOH)₂.2H₂O sebanyak 0,1000 N x 63 g x 100/1000 = 0,6300 g (0,6300 gram dengan kertas timbang)

o   Memasukkan (COOH)₂.2H₂O ke dalam labu ukur  100 ml melalui corong gelas

o   Mengencerkan larutan (COOH)₂.2H₂O terus sampai garis takar dengan air suling

o   Mengocok larutan 12 kali sampai isinya serba sama ( homogen )

o   Maka sekarang larutan sudah siap dipakai sebagai larutan baku primer

V.         DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil

PERCOBAAN A-3 (MENETAPKAN TITAR NaOH DENGAN LARUTAN BAKU ASAM OKSALAT 0,1000 N (BASA KUAT >< ASAM LEMAH)

I.         MAKSUD DAN TUJUAN

Agar praktikan dapat memahami dan menetapkan titar NaOH dengan lar Baku Asam Oksalat 0,1000N.

II.      TEORI DASAR

Untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan atau campuran dapat diketahui melalui beberapa cara, salah satunya yaitu melalui TITRASI. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi disebut TITRAT dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, sedangkan larutan pentitrasi disebut TITRAN dimasukkan ke dalam buret.

Titrat ditambahkan titran sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrat dan titran tepat habis bereaksi) keadaan ini disebut titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan. Kemudian praktikan mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Pada dasarnya melakukan titrasi ada 3 bahan yang tersedia :

·         Bahan yang dititar, yaitu bahan atau zat yang akan dicari kadarnya

·         Bahan penitar, yaitu bahan atau zat yang sudah diketahui konsentrasinya

·         Indikator, yaitu zat warna yang dapat berubah warnanya dengan berubahnya pH larutan atau petunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan.

Indikator sangat penting, karena akan menunjukkan titik akhir titrasi, yaitu pada saat indikator berubah warnanya. Perubahan warna indikator terjadi pada saat jarak pH tertentu atau pada saat titik setara tercapai. Praktikan dapat memilih indikator yang dipakai untuk suatu titrasi berdasarkan perubahan warna indikator akan terjadi bila perubahan trayek pH larutan cukup besar.

Terdapat beberapa indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat akibat pH larutan berubah, seperti indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), Kertas Lakmus Merah, Kertas Lakmus Biru, dan Universal pH paper.

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

III.     RUMUS DAN REAKSI

(COOH)₂  +  2NaOH   à   Na₂C₂O₄  +  2H₂O

IV.     PERCOBAAN

4.1        ZAT YANG DIGUNAKAN:

ü  NaOH dengan N dicari

ü  Asam Oksalat 0,1000 N

ü  Indikator PP

4.2         ALAT YANG DIGUNAKAN:

ü  Erlenmeyer 250 ml

ü  Pipet volume 10 ml – 25 ml

ü  Buret 50 ml

4.3           CARA KERJA

·         Membersihkan buret dan membilasnya dengan air suling

·         Mengisi buret dengan larutan NaOH 0,1N hingga penuh sampai garis (skala) nol.

·         Mempipet larutan baku  (COOH)2  0,1000N  10ml  kedalam  Erlenmeyer  dan  meneteskan 2 tetes indikator PP

·         Mentitrasi larutan baku (COOH)₂ dengan larutan NaOH dari buret hingga mencapai titik akhir (ekuivalen) berwarna merah  muda

·         Menghitung kadar titar NaOH dalam g/l

VI.        DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil

PERCOBAAN: A-4 (MENETAPKAN KADAR ASAM ASETAT / ASAM CUKA (CH₃COOH) DENGAN NaOH 0,1 N)

I.               MAKSUD DAN TUJUAN

Agar praktikan mampu memahami dan menetapkan kadar Asam Asetat/ Asam Cuka (CH₃COOH) dengan NaOH 0,1 N

II.            TEORI DASAR

Untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan atau campuran dapat diketahui melalui beberapa cara, salah satunya yaitu melalui TITRASI. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi disebut TITRAT dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, sedangkan larutan pentitrasi disebut TITRAN dimasukkan ke dalam buret.

Titrat ditambahkan titran sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrat dan titran tepat habis bereaksi) keadaan ini disebut titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan. Kemudian praktikan mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Pada dasarnya melakukan titrasi ada 3 bahan yang tersedia :

·         Bahan yang dititar, yaitu bahan atau zat yang akan dicari kadarnya

·         Bahan penitar, yaitu bahan atau zat yang sudah diketahui konsentrasinya

·         Indikator, yaitu zat warna yang dapat berubah warnanya dengan berubahnya pH larutan atau petunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan.

Indikator sangat penting, karena akan menunjukkan titik akhir titrasi, yaitu pada saat indikator berubah warnanya. Perubahan warna indikator terjadi pada saat jarak pH tertentu atau pada saat titik setara tercapai. Praktikan dapat memilih indikator yang dipakai untuk suatu titrasi berdasarkan perubahan warna indikator akan terjadi bila perubahan trayek pH larutan cukup besar.

Terdapat beberapa indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat akibat pH larutan berubah, seperti indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), Kertas Lakmus Merah, Kertas Lakmus Biru, dan Universal pH paper.

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

III.        RUMUS DAN REAKSI

NaOH  +  CH₃COOH   à   CH₃COONa  +  H₂O

IV.        PERCOBAAN

4.1        ZAT YANG DIGUNAKAN:

·         NaOH 0,1 N

·         Asam Asetat (Asam Cuka)

·         Indikator PP

4.2        ALAT YANG DIGUNAKAN:

·         Erlenmeyer 250 ml

·         Pipet volume 10 ml – 25 ml

·         Buret 50 ml

·         Piala gelas 100 ml

·         Corong gelas

4.3        CARA KERJA

·         Membersihkan buret dan membilasnya dengan air suling

·         Mengisi buret dengan larutan NaOH 0,1 N hingga penuh sampai garis (skala) nol

·         Mempipet 25 ml Asam Asetat kedalam labu ukur 100 ml lalu mengencerkannya dengan air suling sampai tanda garis

·         Mengocok larutan 12x sampai isinya serba sama (homogen)

·         Mempipet 10 ml larutan encer yang sudah homogen kedalam Erlenmeyer

·         Membubuhi 2 tetes indikator PP kedalam Erlenmeyer

·         Mengocok lagi larutan dalam Erlenmeyer hingga larutan homogen kembali

·         Mentitar larutan encer dengan larutan NaOH dari buret hingga titik akhir (ekuivalen) berwarna merah muda

·         Menghitung kadar asam asetat dalam % atau g/L

VII.     DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil.

PERCOBAAN: A-5 (MEMBUAT LARUTAN BAKU PRIMER BORAKS 0,1000 N)

I.            MAKSUD DAN TUJUAN

Agar praktikan dapat memahami dan membuat Larutan Baku Primer Boraks 0,1000N

II.         TEORI DASAR

Untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan atau campuran dapat diketahui melalui beberapa cara, salah satunya yaitu melalui TITRASI. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi disebut TITRAT dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, sedangkan larutan pentitrasi disebut TITRAN dimasukkan ke dalam buret.

Titrat ditambahkan titran sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrat dan titran tepat habis bereaksi) keadaan ini disebut titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan. Kemudian praktikan mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Pada dasarnya melakukan titrasi ada 3 bahan yang tersedia :

·         Bahan yang dititar, yaitu bahan atau zat yang akan dicari kadarnya

·         Bahan penitar, yaitu bahan atau zat yang sudah diketahui konsentrasinya

·         Indikator, yaitu zat warna yang dapat berubah warnanya dengan berubahnya pH larutan atau petunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan.

Indikator sangat penting, karena akan menunjukkan titik akhir titrasi, yaitu pada saat indikator berubah warnanya. Perubahan warna indikator terjadi pada saat jarak pH tertentu atau pada saat titik setara tercapai. Praktikan dapat memilih indikator yang dipakai untuk suatu titrasi berdasarkan perubahan warna indikator akan terjadi bila perubahan trayek pH larutan cukup besar.

Terdapat beberapa indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat akibat pH larutan berubah, seperti indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), Kertas Lakmus Merah, Kertas Lakmus Biru, dan Universal pH paper.

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

III.     RUMUS DAN REAKSI

Na₂B₄O₇ . 10 H₂O

BM = 381,2

BE = 381,2/2 = 190,6

           

IV.     PERCOBAAN

4.1        ZAT YANG DIGUNAKAN:

Na₂B₄O₇ . 10 H₂O

4.2        ALAT YANG DIGUNAKAN:

ü  Neraca analitik

ü  Corong gelas

ü  Labu ukur 100 ml

4.3        CARA KERJA

ü  Menimbang dengan tepat boraks sebanyak 0,1000 x 190,6 gr x 100/ 1000 = 1,906 gram dengan kertas timbang

ü  Memasukkan larutan boraks kedalam labu ukur 100 ml melalui corong gelas

ü  Mengencerkan larutan sampai garis takar dengan air suling

ü  Mengocok larutan 12 x sampai isinya serba sama (homogen)

ü  Memasukkan kedalam botol, menyimpannya ditempat yang aman

ü  Maka sekarang larutan sudah siap dipakai sebagai larutan baku primer

V.            DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil.

PERCOBAAN: A-6 ( MENETAPKAN TITAR HCl DENGAN LARUTAN BAKU BORAKS 0,1000 N)

I.               MAKSUD DAN TUJUAN

Agar praktikan dapat memahami dan menetapkan Titar HCl dengan lar Boraks 0,1000N

II.                TEORI DASAR

Untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan atau campuran dapat diketahui melalui beberapa cara, salah satunya yaitu melalui TITRASI. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi disebut TITRAT dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, sedangkan larutan pentitrasi disebut TITRAN dimasukkan ke dalam buret.

Titrat ditambahkan titran sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrat dan titran tepat habis bereaksi) keadaan ini disebut titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan. Kemudian praktikan mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Pada dasarnya melakukan titrasi ada 3 bahan yang tersedia :

·         Bahan yang dititar, yaitu bahan atau zat yang akan dicari kadarnya

·         Bahan penitar, yaitu bahan atau zat yang sudah diketahui konsentrasinya

·         Indikator, yaitu zat warna yang dapat berubah warnanya dengan berubahnya pH larutan atau petunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan.

Indikator sangat penting, karena akan menunjukkan titik akhir titrasi, yaitu pada saat indikator berubah warnanya. Perubahan warna indikator terjadi pada saat jarak pH tertentu atau pada saat titik setara tercapai. Praktikan dapat memilih indikator yang dipakai untuk suatu titrasi berdasarkan perubahan warna indikator akan terjadi bila perubahan trayek pH larutan cukup besar.

Terdapat beberapa indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat akibat pH larutan berubah, seperti indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), Kertas Lakmus Merah, Kertas Lakmus Biru, dan Universal pH paper.

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

III.           RUMUS DAN REAKSI

2        HCl  +  Na₂B₄O₇   à   2 NaCl  + H₂B₄O₇

IV.    PERCOBAAN

4.1        ZAT YANG DIGUNAKAN:

ü  HCl 0,1000 N

ü  Boraks 0,1000 N

ü  Indikator MO

4.2        ALAT YANG DIGUNAKAN:

ü  Erlenmeyer 250 ml

ü  Pipet volume 10 ml

ü  Buret 50 ml

ü  Piala gelas 100 ml

ü  Corong gelas

4.3        CARA KERJA

·         Membersihkan buret dan membilasnya dengan air suling

·         Mengisi buret dengan larutan HCl hingga penuh sampai garis (skala) nol

·         Mempipet 10 ml larutan baku boraks kedalam Erlenmeyer

·         Membubuhi 2 tetes indikator MO

·         Mentitar larutan baku boraks yang telah ditetesi indikator MO dengan larutan HCl dari buret hingga titik akhir (ekuivalen) berwarna jingga

·         Menghitung titar HCl dan kadarnya dalam g/l

VII.   DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil.

PERCOBAAN: A-7 (MENETAPKAN KADAR NaHCO₃ (BASA LEMAH DENGAN ASAM KUAT))

I.                  MAKSUD DAN TUJUAN

Agar praktikan dapat menetapkan kadar NaHCO₃ (basa lemah dengan asam kuat) dengan menggunakan indikator MO

II.               TEORI DASAR

Untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan atau campuran dapat diketahui melalui beberapa cara, salah satunya yaitu melalui TITRASI. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi disebut TITRAT dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, sedangkan larutan pentitrasi disebut TITRAN dimasukkan ke dalam buret.

Titrat ditambahkan titran sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrat dan titran tepat habis bereaksi) keadaan ini disebut titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan. Kemudian praktikan mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Pada dasarnya melakukan titrasi ada 3 bahan yang tersedia :

·         Bahan yang dititar, yaitu bahan atau zat yang akan dicari kadarnya

·         Bahan penitar, yaitu bahan atau zat yang sudah diketahui konsentrasinya

·         Indikator, yaitu zat warna yang dapat berubah warnanya dengan berubahnya pH larutan atau petunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan.

Indikator sangat penting, karena akan menunjukkan titik akhir titrasi, yaitu pada saat indikator berubah warnanya. Perubahan warna indikator terjadi pada saat jarak pH tertentu atau pada saat titik setara tercapai. Praktikan dapat memilih indikator yang dipakai untuk suatu titrasi berdasarkan perubahan warna indikator akan terjadi bila perubahan trayek pH larutan cukup besar.

Terdapat beberapa indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat akibat pH larutan berubah, seperti indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), Kertas Lakmus Merah, Kertas Lakmus Biru, dan Universal pH paper.

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

III.           RUMUS DAN REAKSI

                                           CO₂   

NaHCO₃ + HCl à NaCl + H₂CO₃

                                                         H₂O

IV.           PERCOBAAN

4.1    ZAT YANG DIGUNAKAN

• NaHCO₃ 0.25 N
• HCl 0.1 N
• Indikator MO

4.2    ALAT YANG DIGUNAKAN

·         Erlenmeyer 250 ml

·         Pipet Ukur 10 ml

·         Labu Ukur 100 ml

·         Buret 50 ml

·         Piala Gelas 100 ml

·         Corong Gelas

4.3    CARA KERJA

• Membersihakan buret dan membilasnya dengan air suling
• Mengisi buret dengan HCl 0.1 N (yang diketahui titarnya)
• Mempipet 25 ml larutan NaHCO₃ 0.25 N dan masukkan kedalam labu ukur 100 ml lalu mengencerkannya dengan air suling sampai tanda garis, dan kocok 12 kali. (air suling yang dipakai tidak mengandung CO₂)
• Mempipet 10 ml larutan encer kedalam Erlenmeyer lalu membubuhi 2 tetes indikator MO
• Mentitar dengan larutan HCl dari buret hingga titik akhir berwarna orange
• Menghitung kadar NaHCO₃

25 ml larutan NaHCO₃  à 100ml (diencerkan dengan larutan uji bebas CO₂) à dipipet 10 ml + 2 tetes indikator MO kedalam Erlenmeyer (berwarna kuning) à dititrasi dengan HCl hingga berwarna orange

Perhitungan:

NaHCO₃  =  ml x N. HCl x BS x P mg/L

                 =  ml x N. HCl x 84 x 1000/25

                 =  ml x N. HCl x 84 x 400

Ingat : P (faktor pengencer) tidak selalu 400

VII.    DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil.

PERCOBAAN: A-8 (MENETAPKAN KADAR CAMPURAN Na₂CO₃ DAN NaHCO₃ (CAMPURAN BASA LEMAH DENGAN ASAM KUAT))

I.            MAKSUD DAN TUJUAN

Agar Praktikan dapat menetapkan kadar campuran Na₂CO₃ dan NaHCO₃ (campuran basa lemah dengan asam kuat) dengan indikator PP dan MO

II.         TEORI DASAR

Untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan atau campuran dapat diketahui melalui beberapa cara, salah satunya yaitu melalui TITRASI. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi disebut TITRAT dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, sedangkan larutan pentitrasi disebut TITRAN dimasukkan ke dalam buret.

Titrat ditambahkan titran sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrat dan titran tepat habis bereaksi) keadaan ini disebut titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan. Kemudian praktikan mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Pada dasarnya melakukan titrasi ada 3 bahan yang tersedia :

·         Bahan yang dititar, yaitu bahan atau zat yang akan dicari kadarnya

·         Bahan penitar, yaitu bahan atau zat yang sudah diketahui konsentrasinya

·         Indikator, yaitu zat warna yang dapat berubah warnanya dengan berubahnya pH larutan atau petunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan.

Indikator sangat penting, karena akan menunjukkan titik akhir titrasi, yaitu pada saat indikator berubah warnanya. Perubahan warna indikator terjadi pada saat jarak pH tertentu atau pada saat titik setara tercapai. Praktikan dapat memilih indikator yang dipakai untuk suatu titrasi berdasarkan perubahan warna indikator akan terjadi bila perubahan trayek pH larutan cukup besar.

Terdapat beberapa indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat akibat pH larutan berubah, seperti indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), Kertas Lakmus Merah, Kertas Lakmus Biru, dan Universal pH paper.

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

III.           RUMUS DAN REAKSI

Na₂CO₃  +  HCl  à  NaHCO₃  +  NaCl

 CO₂

NaHCO₃  +  HCl  à  NaCl  +  H₂CO₃

                                                                                H₂O

IV.     PERCOBAAN

4.1        ZAT YANG DIGUNAKAN

·      Larutan contoh NaHCO₃ + Na₂CO₃

·      Larutan HCl 0.1 N

·      Indikator PP dan MO

4.2        ALAT YANG DIGUNAKAN

·      Erlenmeyer 250 ml

·      Pipet Volume

·      Labu Ukur 100 ml

·      Piala Gelas 100 ml

·      Corong Gelas

4.3        CARA KERJA

·         Membersihakan buret dan membilasnya dengan air suling

·         Mengisi buret dengan HCl 0.1 N (yang diketahui titarnya)

·         Mempipet 25 ml masing-masing larutan contoh (Na₂CO₃ dan NaHCO₃) dan memasukkan kedalam labu ukur 100 ml lalu mengencerkannya dengan air suling sampai tanda garis, dan kocok 12 kali. (air suling yang dipakai tidak mengandung CO₂)

• Mempipet 10 ml larutan encer kedalam Erlenmeyer lalu membubuhi 2 tetes indikator PP

·      Mentitar dengan larutan HCl dari buret hingga larutan tepat tak berwarna

·      Membubuhi 2 tetes indikator MO dan titrasi diteruskan lagi sampai titik akhir yang berwarna orange

·      Menghitung kadar Na₂CO₃ dan NaHCO₃ masing – masing dan susunan prosentase campuran tersebut

25 ml larutan (NaHCO₃ dan Na₂CO₃)  à 100ml (diencerkan dengan larutan uji bebas CO₂) à

dipipet 10 ml + 2 tetes indikator PP  kedalam Erlenmeyer (merah muda-ungu)  à  dititrasi dengan HCl (bening/tak berwarna)  à  lalu bubuhi 2 tetes MO (kuning)  à  dititrasi lagi dengan HCl (orange/sindur)

VII.    DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil.

PERCOBAAN: A-9 (MENETAPKAN KADAR CAMPURAN NaOH DAN Na₂CO₃  (BASA KUAT + BASA LEMAH DENGAN ASAM KUAT))

I.            MAKSUD DAN TUJUAN

Agar praktikan dapat menetapkan kadar campuran NaOH dan Na₂CO₃ dengan indikator PP dan MO

II.         TEORI DASAR

Untuk menentukan kadar suatu zat dalam larutan atau campuran dapat diketahui melalui beberapa cara, salah satunya yaitu melalui TITRASI. Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Dalam melakukan titrasi, larutan yang dititrasi disebut TITRAT dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, sedangkan larutan pentitrasi disebut TITRAN dimasukkan ke dalam buret.

Titrat ditambahkan titran sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titrat dan titran tepat habis bereaksi) keadaan ini disebut titik ekuivalen. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan. Kemudian praktikan mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.

Pada dasarnya melakukan titrasi ada 3 bahan yang tersedia :

·         Bahan yang dititar, yaitu bahan atau zat yang akan dicari kadarnya

·         Bahan penitar, yaitu bahan atau zat yang sudah diketahui konsentrasinya

·         Indikator, yaitu zat warna yang dapat berubah warnanya dengan berubahnya pH larutan atau petunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan.

Indikator sangat penting, karena akan menunjukkan titik akhir titrasi, yaitu pada saat indikator berubah warnanya. Perubahan warna indikator terjadi pada saat jarak pH tertentu atau pada saat titik setara tercapai. Praktikan dapat memilih indikator yang dipakai untuk suatu titrasi berdasarkan perubahan warna indikator akan terjadi bila perubahan trayek pH larutan cukup besar.

Terdapat beberapa indikator yang memiliki trayek perubahan warna cukup akurat akibat pH larutan berubah, seperti indikator MM (Metyl Merah), MO (Metyl Orange), PP (Fenolftalin), Kertas Lakmus Merah, Kertas Lakmus Biru, dan Universal pH paper.

Tabel Indikator dan Trayek pH

No	Indikator	Trayek pH	Warna Asam	Warna Basa
1.	Metil Orange (MO)	3,1  -  4,4	Merah	Sindur/jingga
2.	Metil Merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah	Kuning
3.	Lakmus	5,0  - 8,0	Merah	Biru
4.	Fenolftalin (PP)	8,2 – 10,0	Tak berwarna	Merah

III.           RUMUS DAN REAKSI

Dengan indikator PP terjadi reaksi:

NaOH  +  HCl  à  NaCl  + H₂O

Na₂CO₃  +  HCl  à  NaHCO₃  +  NaCl

Dengan indikator MO terjadi reaksi:

                                                                  CO₂

Na₂CO₃  +  HCl  à  NaCl  +  H₂CO₃

                                                                  H₂O

IV.           PERCOBAAN

4.1    ZAT YANG DIGUNAKAN:

·         Larutan contoh NaOH  +  Na₂CO₃

·         Larutan HCl 0,1 N

·         Indikator PP dan MO

4.2    ALAT YANG DIGUNAKAN:

·         Erlenmeyer 250 ml

·         Pipet volume 10 ml + 25 ml

·         Labu ukur 100 ml

·         Piala gelas 100 ml

·         Corong gelas

4.3    CARA KERJA

·         Membersihakan buret dan membilasnya dengan air suling

·         Mengisi buret dengan HCl 0.1 N (yang diketahui titarnya)

·         Mempipet 25 ml masing-masing larutan contoh (NaOH dan NaHCO₃) dan memasukkan kedalam labu ukur 100 ml lalu mengencerkannya dengan air suling sampai tanda garis, dan kocok 12 kali. (air suling yang dipakai tidak mengandung CO₂)

• Mempipet 10 ml larutan encer kedalam Erlenmeyer lalu membubuhi 2 tetes indikator PP

·      Mentitar dengan larutan HCl dari buret hingga larutan tepat tak berwarna

·      Membubuhi 2 tetes indikator MO dan titrasi diteruskan lagi sampai titik akhir yang berwarna orange

·      Menghitung kadar NaOH dan NaHCO₃ masing – masing dan susunan prosentase campuran tersebut

25 ml larutan (NaHCO₃ dan NaOH)  à 100ml (diencerkan dengan larutan uji bebas CO₂) à

dipipet 10 ml + 2 tetes indikator PP  kedalam Erlenmeyer (merah muda-ungu)  à  dititrasi dengan HCl (bening/tak berwarna)  à  lalu bubuhi 2 tetes MO (kuning)  à  dititrasi lagi dengan HCl (orange/sindur)

VII.    DAFTAR PUSTAKA

Pedoman Praktikum Kimia Umum. 2003. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil.